Azufre

El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S,  tiene un color amarillento, amarronado o anaranjado, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.

Lo podemos encontrar en:  minoácidos, cisteína, metiatina homocisteína y taurina contiene azufre, al igual que algunas enzimas, haciéndolo necesario para los organismos vivos y los enlaces disulfuro entre polipéptidos son de gran importancia para el en la estructura y ensamblaje de las proteínas. Es constituyente de algunas vitaminas, participa en la síntesis del colágeno, neutraliza los tóxicos y ayuda al hígado en la secreción de bilis. Se encuentra en legumbres, coles, espárragos, puerros, ajos, cebollas, pescados, quesos y  yema de huevo. El azufre de los alimentos no es tóxico y su exceso se elimina con la orina; su déficit retrasa el crecimiento.

Carbono

Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Despendiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfa y cristalina en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono y forma parte de los seres vivos.

Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de los más duras (el diamante) y desde el punto de vista económica. Uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros pequeños, incluyendo átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples: así con el, oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; como el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en forma de combustibles fósiles.

Aplicaciones

El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos; especialmente los combustibles fósiles petróleo y gas natural; del primero se obtiene por destilación en las refinerías gasolinas, keraseno y aceites, y es además la materia prima empleada en la obtención de plásticos, mientras que el segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia.
 

-El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.
-El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte por su dureza.
-Como elemento de aleación principal de aceros.
-En varillas de protección de reactores nucleares.
-El carbón activado se emplea en sistemas de filtrados y purificación de agua.
-La pastilla de carbón se emplean en medicinas para absorber las tóxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.

Hierro

Es un elemento químico de número atómico 26 y símbolo Fe situado e el grupo 8 de la Tabla Periódica de los elementos.Igualmente es uno de los elementos más importantes en el Universo, y del núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un periodo de la Historia recibe el nombre de la Edad de Hierro.

Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagético a temperatura ambiente. Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de afino para eliminar las impurezas presentes. Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por núcleo. El núcleo más estable es el del hierro-56.

El hierro se encuentra dentro de unos niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismos antioxidantes del organismo pueden controlar este proceso.
La  dosis letal de hierro para un niño de 2 años es de 3 gramos;  1 gramo puede provocar un envenenamiento importante.
El envenenamiento por hierro se llama hemocratosis. El hierro en exceso se acumula en el hígado y provoca daños en éste órgano.

Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11. Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:

*En aleaciones antifricción (oro).En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).

*En la purificación de metales fundidos.La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. 

*A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.

*Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.

Calcio

Elemento químico, de símbolo Ca y número atómico 20. Es un elemento químico esencial, una persona tiene entre 1.5 y 2% de calcio en peso, del cual el 99% se encuentra en los huesos y el resto en tejidos y fluidos corporales interviniendo en el metabolismo celular.

Es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentos expuestos al aire y en última instancia grises o blancas por la información del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.
  Agente reductor en extracción de otros metales como el uranio, circonia y tario.
Agente de aleación utilizada en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

Aluminio

Metal ligero, blando pero resistente de aspecto gris plateado. Su número atómico es de 13 y su símbolo es (Al). Su densidad es aproximadamente un tercio de la del acero o el cobre, es muy maleable y dúctil y apto para el mecanizado y la fundición.
Debido a su elevado calor de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación proporcionándole resistencia a la corrosión y durabilidad.

Material abundante en la corteza terrestre (8.1%), raramente se encuentra libre. Cuando fue descubierto se encontró que era extremadamente difícil su separación de las rocas de los que formaba parte, por lo que durante un tiempo fue considerado un metal precioso, más cara que el oro.  

Elemento

Es la sustancia mas pura que se encuentra en la naturaleza, no se puede descomponer por métodos fisicos ni quimicos en algo mas sencillo. Hasta el momento se conocen 118 elementos, los cuales encuentran en los tres estados de agregación, y se representan por medio de símbolos.

Reacción química

Son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra  con propiedades diferentes y tienen una ecuación química. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias miscibles entre si. Las sustancias que se mezclan, cambian su estructura interna y por lo tanto pierden sus propiedades individuales.

Se denominarán reactivo a la sustancia química que reacciona. 

A las sustancias que se generan debido a una reacción química se le denomina  producto químico.

Existen varios tipos de reacción química:

Adición o síntesis:  dos o mas sustancias se unen para formar un solo producto.

A+B---------AB

Descomposición: se descompone un compuesto en sus elementos

AB------------A+B

Sustitución simple: los elementos mas reactivos desplazan a los mas negativos.

A+B------------C------------AC+B

Sustitución doble: los elementos mas reactivos desplazan a los mas negativos.

AB+BD-------------AD+BC

LeY De Proust SiMpLiFiCaDA

En 1808 Proust llegó al la conclusión que para formar un determinado compuesto, dos o mas elementos químico se unen en la misma proporción ponderal.

(que aunque un compuesto tenga algunos elementos extras, tiene la misma composición química en TODA la naturaleza).

 

cOmPuEsTo qUiMICo

Compuesto 

Un compuesto, es una sustancia formada por dos o más elementos que se unen quimicamente; Los cuáles pierden sus propiedades individuales. Éstos compuestos, tienen una formula o ecuación química y solo pueden separarse por métodos químicos únicamente. 

Electrólisis del agua

Palabras clave: 

Cátodo: electron cargado negativamente.

Ánodo: electron cargado positivamente.

Fue descubierto accidentalmente en 1800 por William Nicholson  mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday  desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

Es un método de separación química; Costa en separar los elementos ( O & H) del compuesto a través de electricidad.

Una fuente de poder eléctrica (por ejemplo, una pila) es conectada a dos electrodos (por ejemplo puntas de lapices) , los cuales son puestos en el agua. En una celda, el hidrógeno aparecerá en el cátodo, y oxigeno aparecerá en el ánodo. La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno.

Es importante hacer varias consideraciones:

•  Nunca deben unirse los electrodos,  ya que la corriente eléctrica, no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

•  Debe utilizarse siempre corriente continúa  (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA corriente alterna  (energía del enchufe de la red).

•   La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva. 

 

 

hIdROgEnO & OxIgENo

Hidrógeno

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un numero atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. 

El hidrógeno es el átomo mas simple, y el elemento que forma mas compuestos en el universo.

Características:

1. • La molécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido.
   • Es la molécula más pequeña que se conoce.
   • Su densidad es 76 Kg./m3
   • Tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fase gaseosa.
   • Gran facilidad de difusión y efusión.
   • Buena conductividad calorífica.
   • Estado de gas casi perfecto, lo que origina bajas temperaturas de licuefacción y fusión.
   • Punto de fusión es de 14,025 K.
   • Punto de ebullición es de 20,268 K.

Oxigeno

El oxigeno es un elemento químico gaseoso, incoloro, inodoro e insípido, con un numero atómico de 8 y se representa con la letra O. Es el elemento mas abundante en el planeta y en el cuerpo humano.

Características: 

•  elemento químico gaseoso, incoloro, inodoro e insípido.

• Símbolo químico: O

• Fórmula quimica: O2

• Peso atómico: 15, 9994

• Número atómico: 8

• Punto de ebullición: 183 °C

• Punto de fusión: 218,7 °C