Enlaces químicos

Enlace 

Puede definirse como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias.

Estos se unen por que de esta forma adquieren mayor estabilidad que al estar separados. Esta situación suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su ultimo nivel es igual a 8.

Enlace Ionico

Resulta de la unión química de un metal y un no metal. Los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograr esta unión el elemento de menor electronegatividad le sede electrones al de mayor electronegatividad. 

sede electrones

                           

Enlace covalente

Unión de dos átomos por compartición de pares de electrones, se forman moléculas. Este tipo de enlaces se presentan principalmente cuando se unen dos no metales. Existen dos tipos:

 1.) C. Polar: En la escala de Pauling es igual a 0 ó <1.7. Se unen dos no metales diferentes.

2.) C. No polar: En la escala de Pauling es igual a cero y se unen dos no metales iguales.

El átomo

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Pero con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.

La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones. 

Afinidad electronica

Se puede definir como la cantidad de energía  que  se libera cuando a un átomo aislado se le agrega un electrón.

Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto.

Las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.  

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

H -73

He 21

2

Li -60

Be 19

B -27

C -122

N 7

O -141

F -328

Ne 29

3

Na -53

Mg 19

Al -43

Si -134

P -72

S -200

Cl -349

Ar 35

4

K -48

Ca 10

Sc -18

Ti -8

V -51

Cr -64

Mn

Fe -16

Co -64

Ni -112

Cu -118

Zn 47

Ga -29

Ge -116

As -78

Se -195

Br -325

Kr 39

5

Rb -47

Sr

Y -30

Zr -41

Nb -86

Mo -72

Tc -53

Ru -101

Rh -110

Pd -54

Ag -126

Cd 32

In -29

Sn -116

Sb -103

Te -190

I -295

Xe 41

6

Cs -45

Ba

Lu

Hf

Ta -31

W -79

Re -14

Os -106

Ir -151

Pt -205

Au -223

Hg 61

Tl -20

Pb -35

Bi -91

Po -183

At -270

Rn 41

7

Fr -44

Ra

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Radio Atómico

Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos enlazados, y dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos, iónicos, metálicos o radios de van der Waals.

En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente (generalmente para elementos no metálicos) y el iónico (para elementos metálicos). Situados ahora en la tabla periódica, una sencilla regla mnemotécnica para recordar el modo en que aumenta el radio atómico es la siguiente:

Entre mas pequeño es el radio atomico, existe una mayor electronegatividad.
L(os radios de los metales son mas grandes que los de los no metales).

Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.En la tabla, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha. El menos electronegativo es el Cesio y el más electronegativo es el Flúor. 

La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos.

-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta ->
Grupo	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Período
1	H 2.1																	He
2	Li 1.0	Be 1.5											B 2.0	C 2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0	Ne
3	Na 0.9	Mg 1.2											Al 1.5	Si 1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0	Ar
4	K 0.8	Ca 1.0	Sc 1.3	Ti 1.5	V 1.6	Cr 1.6	Mn 1.5	Fe 1.8	Co 1.9	Ni 1.8	Cu 1.9	Zn 1.6	Ga 1.6	Ge 1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.8	Kr
5	Rb 0.8	Sr 1.0	Y 1.2	Zr 1.4	Nb 1.6	Mo 1.8	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.2	Pd 2.2	Ag 1.9	Cd 1.7	In 1.7	Sn 1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5	Xe
6	Cs 0.7	Ba 0.9	Lu	Hf 1.3	Ta 1.5	W 1.7	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.2	Pt 2.2	Au 2.4	Hg 1.9	Tl 1.8	Pb 1.9	Bi 1.9	Po 2.0	At 2.2	Rn
7	Fr 0.7	Ra 0.7	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

Ejercicios de nomenclatura

Formula	Nombre	Clasificación
Hg2O	Óxido mercuroso	Óxido
HF	Ácido fluorhídrico	Ácido
HCl	Ácido clorhídrico	Ácido
SO3	Trióxido de azufre	Óxido
CO2	Dióxido de carbono	Óxido
PbO	Óxido plumboso	Óxido
HgO	Óxido mercúrico	Óxido
Cr(OH)6	Hidróxido crómico	Hidróxido
CuO	Óxido cúprico	Óxido
Br2O	Óxido bromoso	Óxido
Br2O3	Trióxido de dibromo	Óxido
Cu(OH)2	Hidróxido cúprico	Hidróxido
PtO	Óxido platoso	Óxido
PtO2	Óxido platónico	Óxido
Hg (OH)2	Hidróxido mercúrico	Hidróxido
Ni2O3	Óxido niquélico	Óxido
NiO	Óxido niqueloso	Óxido
SnO	Óxido estañoso	Óxido
SnO2	Óxido estáñico	Óxido
SrO	Óxido de estroncio	Óxido
K2O	Óxido de potasio	Óxido
BaO	Óxido de bario	Óxido
Au2O3	Óxido de Oro (III)	Óxido
Li2O	Óxido de litio	Óxido
FeO	Óxido ferroso	Óxido
Ag2O	Óxido de plata	Óxido
ZnO	Óxido de zinc	Óxido
NO2	Dióxido de nitrógeno	Óxido
NO	Monóxido de nitrógeno	Óxido
HI	Ácido yodhídrico	Ácido
Fe (OH)3	Hidróxido férrico	Hidróxido
N2O3	Trióxido de dinitrógeno	Óxido
N2O4	Tetraóxido de dinitrógeno	Óxido
NO2	Dióxido de nitrógeno	Óxido
Mg (OH)2	Hidróxido de magnesio	Hidróxido
N2O5	Pentaóxido de dinitrógeno	Óxido
ClO2	Dióxido de cloro	Óxido
SO2	Dióxido de azufre	Óxido
PbO2	Óxido plúmbico	Óxido
HBr	Ácido bromhídrico	Ácido
Ca (OH)2	Hidróxido de calcio	Hidróxido